图本章知识地图 + 山西中考考情
本章知识结构（一张图看懂）：
酸（HCl、H2SO4）─ 五条通性：指示剂 / 活泼金属 / 金属氧化物 / 碱 / 盐
碱（NaOH、Ca(OH)2）─ 四条通性：指示剂 / 非金属氧化物 / 酸 / 盐
盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3）─ 注意"纯碱是盐不是碱"
中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水（实质 H⁺ + OH⁻ = H2O，放热）
pH：<7 酸性、=7 中性、>7 碱性
复分解反应：AB+CD = AD+CB，条件 = 生成沉淀 ↓ / 气体 ↑ / 水
贯穿思想：酸碱盐反应的本质是离子之间重新组合——能生成沉淀、气体或水，反应就能发生。
山西近 5 年怎么考（2021–2025）
| 考点 | 出现频率 | 题型与分值 | 难度 |
|---|
| 酸碱盐通性 + 方程式书写 | 每年必考 | 填空 / 实验，4–6 分 | ★★★ |
| 物质推断题（转化关系图） | 每年必考 | 填空大题，5–6 分 | ★★★（压轴） |
| 物质鉴别 / 除杂 | 高频 | 选择或小实验，2–3 分 | ★★★ |
| 离子共存 | 高频 | 选择，2 分 | ★★ |
| 中和反应 + pH | 中频 | 选择或填空，2 分 | ★★ |
| 常见俗名 / 用途 | 每年考 | 填空，1–2 分 | ★（送分） |
给中等生的话：这章听起来吓人，其实80% 的分是基础分——俗名、用途、指示剂变色、常见方程式，背了就有。真正拉分的是推断题，但推断题也有套路：先找"颜色、沉淀、气体、俗名"当突破口。别一上来就死磕难题，先把基础 12 分拿到手。
1酸碱指示剂——紫色石蕊与无色酚酞
知识点 1.1 两种指示剂变色规律
| 指示剂 | 遇酸（pH<7） | 遇中性（pH=7） | 遇碱（pH>7） |
|---|
| 紫色石蕊 | 变红 | 紫色（不变） | 变蓝 |
| 无色酚酞 | 无色（不变） | 无色（不变） | 变红 |
口诀：石蕊：酸红碱蓝中不变；酚酞：遇碱才红脸。
酚酞在酸性和中性里都是无色——所以酚酞只能检碱，不能检酸！
想一想：某溶液滴入酚酞不变色，它一定是酸性吗？（答：不一定！中性溶液也不变色。要再滴石蕊才能判断是酸还是中性。）
2常见的酸——盐酸 HCl、硫酸 H2SO4
知识点 2.1 盐酸与硫酸的物理性质对比
| 盐酸 HCl（氯化氢气体的水溶液） | 硫酸 H2SO4 |
|---|
| 浓盐酸有挥发性——打开瓶盖冒白雾（HCl 气体遇水蒸气形成盐酸小液滴） | 浓硫酸有吸水性——可作气体干燥剂（不能干燥 NH3） |
| 胃液主要成分，帮助消化；金属除锈 | 浓硫酸有脱水性（使纸张、木材炭化变黑）、强腐蚀性、溶于水放热 |
★ 浓硫酸稀释——"酸入水"！
必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌散热。
切不可把水倒入浓硫酸！水密度小浮在上面，浓硫酸溶解放热使水沸腾，酸液飞溅伤人。
口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
采分点：浓硫酸沾到皮肤——立即用大量水冲洗，再涂 3%~5% 碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。
知识点 2.2 酸的五条通性（必背）
讲透本源：酸在水溶液中都能电离出共同的 H⁺，所以酸有相似的化学性质——五条通性：
| 序号 | 反应类型 | 举例（写方程式） |
|---|
| ① | 与指示剂 | 紫色石蕊遇酸变红；无色酚酞遇酸不变色 |
| ② | 与活泼金属（H 前） | Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（放氢气） |
| ③ | 与金属氧化物 | Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（除锈，溶液变黄） |
| ④ | 与碱（中和反应） | HCl + NaOH = NaCl + H2O |
| ⑤ | 与某些盐 | Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ |
【例 2.1】生锈铁钉放入过量稀盐酸，现象和方程式？
两步：
第一步：铁锈（Fe2O3）先被反应——铁锈溶解、溶液变黄：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；
第二步：铁锈除完，里面的铁与过量盐酸反应——冒气泡：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。
★ 易错：只写第一个方程式，漏了"冒气泡"的第二个！中考就考这个。
3常见的碱——NaOH、Ca(OH)2
知识点 3.1 氢氧化钠与氢氧化钙对比
| 氢氧化钠 NaOH | 氢氧化钙 Ca(OH)2 |
|---|
| 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 | 俗名：熟石灰、消石灰 |
| 白色固体，易潮解（可作干燥剂），极易溶于水放热，强腐蚀性 | 白色粉末，微溶于水（其水溶液即澄清石灰水） |
| 用途：制肥皂、造纸、除油污、作干燥剂 | 用途：改良酸性土壤、建筑材料（砌砖刷墙）、制漂白粉、配波尔多液 |
采分点：NaOH 易潮解 + 与空气中 CO2 反应，所以要密封保存。变质方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
知识点 3.2 碱的四条通性
| 序号 | 反应类型 | 举例 |
|---|
| ① | 与指示剂 | 紫色石蕊遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红 |
| ② | 与非金属氧化物（CO2、SO2） | CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（检验 CO2） |
| ③ | 与酸（中和反应） | HCl + NaOH = NaCl + H2O |
| ④ | 与某些盐 | 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀） |
【例 3.1】NaOH 溶液滴加 CuSO4 溶液，现象和方程式？（2023 山西中考）
现象：产生蓝色沉淀。
方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
采分点：蓝色沉淀是 Cu(OH)2——推断题的重要突破口。
难点：NaOH 变质的探究
NaOH 露置在空气中，与 CO2 反应生成 Na2CO3。怎么检验它变质了？
不能用酚酞！因为 Na2CO3 水溶液也呈碱性，酚酞都变红，判断不了。
正确方法：加稀盐酸，看是否冒气泡（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）；或加石灰水，看是否变浑浊。
4中和反应与 pH
知识点 4.1 中和反应——酸 + 碱 → 盐 + 水
实质：H⁺ + OH⁻ = H2O（放热反应）
通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
应用：① 用熟石灰 Ca(OH)2 改良酸性土壤；② 用 Al(OH)3 或 Mg(OH)2 治胃酸过多；③ 蚊虫叮咬（分泌蚁酸）涂肥皂水（碱性）止痒。
★ 注意：生成盐和水的反应不一定是中和反应！比如 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 也生成盐和水，但它不是中和反应（CO2 不是酸）。中和反应必须是酸 + 碱。
知识点 4.2 pH——酸碱度的表示
pH < 7 酸性（pH 越小，酸性越强）
pH = 7 中性
pH > 7 碱性（pH 越大，碱性越强）
测 pH：用玻璃棒蘸待测液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照。不能把 pH 试纸直接浸入待测液（污染试剂），也不能先用水润湿试纸（稀释了，结果不准）。
想一想：pH=3 的溶液加等量水稀释，pH 怎么变？（答：变大、接近 7，但永远不会等于或超过 7——酸性再稀还是酸性。）
5常见的盐（俗名必背）
知识点 5.1 四种常见盐——中考每年考俗名
| 化学式 | 俗名 | 用途 / 说明 |
|---|
| NaCl | 食盐 | 调味、防腐、制生理盐水（0.9%）、工业制 NaOH |
| Na2CO3 | 纯碱、苏打 | 不是碱！是盐，但水溶液显碱性；用于玻璃、造纸、纺织、去油污 |
| NaHCO3 | 小苏打 | 发酵粉主要成分；治胃酸过多；干粉灭火器原料 |
| CaCO3 | 石灰石、大理石主要成分 | 建筑材料；实验室制 CO2；作补钙剂 |
★ 最高频陷阱："纯碱是碱吗？"——不是！纯碱 Na2CO3 是盐，只是它的水溶液显碱性。看到"纯碱、苏打"就想到 Na2CO3；看到"小苏打"就想到 NaHCO3。
6复分解反应及发生条件
知识点 6.1 什么是复分解反应
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。
AB + CD = AD + CB（双交换，价不变）
发生条件（满足其一即可）：生成物中有 沉淀 ↓、气体 ↑ 或 水。
没有这三者之一，反应不能发生。
知识点 6.2 溶解性表口诀（判断沉淀用）
钾钠铵硝皆可溶（K⁺、Na⁺、NH4⁺、NO3⁻ 的盐都溶）
盐酸盐不溶 AgCl（氯化物里只有 AgCl 不溶）
硫酸盐不溶 BaSO4（硫酸钡不溶，CaSO4 微溶）
碳酸盐只溶钾钠铵（碳酸盐里只有 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 可溶）
碱溶钾钠钡钙（NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶，Ca(OH)2 微溶）
| 沉淀 | 性质 |
|---|
| AgCl、BaSO4（白色） | 不溶于稀硝酸 |
| CaCO3、BaCO3（白色） | 溶于稀硝酸，冒 CO2 气泡 |
| Cu(OH)2（蓝色） | 溶于酸 |
| Fe(OH)3（红褐色） | 溶于酸 |
知识点 6.3 离子共存问题
溶液中离子若能结合生成沉淀、气体或水，就不能大量共存。
| 不能共存的离子对 | 生成什么 |
|---|
| H⁺ 与 OH⁻ | 水 H2O |
| H⁺ 与 CO3²⁻ / HCO3⁻ | CO2↑ + H2O |
| OH⁻ 与 NH4⁺ | NH3↑ + H2O |
| Ba²⁺ 与 SO4²⁻ | BaSO4↓ |
| Ag⁺ 与 Cl⁻ | AgCl↓ |
| Ca²⁺ / Ba²⁺ 与 CO3²⁻ | CaCO3↓ / BaCO3↓ |
| Cu²⁺ / Fe³⁺ / Mg²⁺ 与 OH⁻ | Cu(OH)2↓ / Fe(OH)3↓ / Mg(OH)2↓ |
【例 6.1】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H⁺、Na⁺、OH⁻ B. Na⁺、K⁺、CO3²⁻、H⁺ C. K⁺、Na⁺、NO3⁻、Cl⁻ D. Ag⁺、Na⁺、Cl⁻
答案 C。
A：H⁺+OH⁻=H2O，不共存；
B：CO3²⁻+2H⁺=H2O+CO2↑，不共存；
C：四种离子互不生成沉淀气体水，能共存；
D：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓，不共存。
7物质推断"突破口清单"（背下来）
知识点 7.1 看到这些现象，立刻锁定物质
| 突破口 | 对应物质 / 离子 |
|---|
| 蓝色溶液 | 含 Cu²⁺（CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2） |
| 浅绿色溶液 | 含 Fe²⁺（FeSO4、FeCl2） |
| 黄色溶液 | 含 Fe³⁺（FeCl3、Fe2(SO4)3） |
| 蓝色沉淀 | Cu(OH)2 |
| 红褐色沉淀 | Fe(OH)3 |
| 不溶于酸的白色沉淀 | AgCl、BaSO4 |
| 溶于酸冒气泡的白色沉淀 | CaCO3、BaCO3 |
| 使石灰水变浑的气体 | CO2（遇酸放气 = 含 CO3²⁻） |
| 刺激性气味气体 | NH3（铵盐遇碱放出） |
| 俗名 | 生石灰 CaO；熟石灰 Ca(OH)2；纯碱 Na2CO3；小苏打 NaHCO3；烧碱 NaOH；干冰 CO2 |
【例 7.1·推断】（2022 山西中考改编）已知 A 俗称生石灰。A 与水反应生成 B；B 与 Na2CO3 溶液反应生成白色沉淀 C 和 NaOH。写出各物质。
突破口："生石灰" = A = CaO。
A→B：CaO + H2O = Ca(OH)2，所以 B 是 Ca(OH)2（熟石灰）；
B+Na2CO3：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH，白色沉淀 C = CaCO3（石灰石）。
采分点：这就是山西中考 2022 年第 14 题原型。记住"生石灰 CaO → 熟石灰 Ca(OH)2 → 石灰石 CaCO3"这条钙三角。
技做题技巧专题
技巧 ①：推断题三步法
- 找突破口：先把题里给的"颜色、沉淀、气体、俗名"圈出来，锁定 1–2 个物质；
- 顺藤摸瓜：以锁定物质为中心，按转化关系推其他物质；
- 代入验证：把推出的物质代回原图，每条线都走通才算对。
技巧 ②：鉴别题——"一种试剂三种现象"
用一种试剂区分稀盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液——用紫色石蕊：变红的是盐酸、变蓝的是 NaOH、不变色的是 NaCl。三种不同现象，一次鉴别。
技巧 ③：除杂题——"不增、不减、易分"
除去 NaCl 溶液中少量 Na2CO3：加适量稀盐酸至不再冒气泡（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），既除了 Na2CO3，又生成 NaCl，不引入新杂质。不能加 CaCl2 过量（会引入新杂质）。
经验级总结：本章丢分三大重灾区：①把 Na2CO3 当碱；②NaOH 变质用酚酞检验（错，Na2CO3 也碱性）；③复分解反应不看"沉淀气体水"就写方程式。考前把这三句念一遍。
真山西中考真题精讲
2022 山西中考 第 14 题物质推断：A 俗称生石灰
过程见例 7.1。答案：A=CaO（氧化物）；B=Ca(OH)2；C=CaCO3。方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（复分解反应）。
2023 山西中考 第 14 题向 NaOH 溶液中滴加 CuSO4，方程式？
解：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。现象：产生蓝色沉淀。
2024 山西中考 选择物质分类：纯碱 Na2CO3 属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
答案 C。纯碱是盐（由 Na⁺ 和 CO3²⁻ 构成），只是水溶液显碱性。
2025 山西中考 填空生活中常用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，反应方程式为 ____________；该反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。
解：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应。
2023 山西中考 第 17 题（节选）检验废水含盐酸：取上层清液滴加几滴 ______ 溶液，产生白色沉淀。方程式？
解：滴加 AgNO3 溶液（检验 Cl⁻）：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，生成不溶于硝酸的白色 AgCl 沉淀。
练分层练习（盖住答案先做）
基础必须全对（6 题）
1. 紫色石蕊遇酸变 ______ 色，遇碱变 ______ 色；无色酚酞遇碱变 ______ 色。
2. 稀释浓硫酸时，一定要把 ______ 沿器壁慢慢注入 ______ 里，并不断搅拌。
3. NaOH 俗名 ______、______、______；Ca(OH)2 俗名 ______、______。
4. 纯碱是 ______（化学式），它属于 ______（酸/碱/盐），水溶液显 ______ 性。
5. 中和反应是 ______ 和 ______ 作用生成盐和水，反应 ______（放/吸）热。
6. pH < 7 溶液显 ______ 性；pH = 7 显 ______ 性；pH > 7 显 ______ 性。
提高中档题主战场（4 题）
7. 写出方程式：① 盐酸除铁锈（Fe2O3）____________；② NaOH 在空气中变质（与 CO2）____________。
8. 下列离子在溶液中能大量共存的是哪组？为什么？① H⁺、Na⁺、OH⁻；② K⁺、Na⁺、NO3⁻、Cl⁻；③ Ba²⁺、Na⁺、SO4²⁻。
9. 生锈铁钉放入过量稀盐酸，写出两个反应方程式并描述现象。
10. 如何检验 NaOH 溶液是否变质（含 Na2CO3）？能否用酚酞？为什么？
冲刺冲高分（2 题）
11. 有一包白色固体，可能含 Na2CO3、Na2SO4、NaCl 中的一种或几种。加足量水溶解后，加稀盐酸有气泡产生。(1) 一定含什么？(2) 可能含什么？(3) 要进一步检验 Na2SO4 和 NaCl，应加什么试剂？
12. 已知 A 是生石灰 CaO。A 与水反应生成 B；B 与 Na2CO3 溶液反应生成白色沉淀 C 和 NaOH。(1) 写出 A→B、B+Na2CO3 的方程式；(2) 指出 B、C 的物质名称；(3) B+Na2CO3 属于什么基本反应类型？
答练习答案与详解
1. 红；蓝；红。
2. 浓硫酸；水。
3. 烧碱、火碱、苛性钠；熟石灰、消石灰。
4. Na2CO3；盐；碱（碱性）。
5. 酸；碱；放。
6. 酸；中；碱。
7. ① Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；② 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
8. ② 能共存。①中 H⁺+OH⁻=H2O；③中 Ba²⁺+SO4²⁻=BaSO4↓。
9. 第一步 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁锈溶解、溶液变黄；第二步 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁钉表面冒气泡。
10. 加稀盐酸看是否冒气泡（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）；不能用酚酞——Na2CO3 水溶液也显碱性，酚酞都变红，无法判断。
11. (1) 加盐酸冒气泡，一定含 Na2CO3；(2) Na2SO4、NaCl 与盐酸不反应无现象，可能含有；(3) 先加过量稀硝酸除去 CO3²⁻，再加 Ba(NO3)2 检验 SO4²⁻（白色沉淀），最后加 AgNO3 检验 Cl⁻（白色沉淀）。
12. (1) A→B：CaO+H2O=Ca(OH)2；B+Na2CO3：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(2) B 是氢氧化钙（熟石灰），C 是碳酸钙；(3) 复分解反应。
结本章总结 + 自检问题清单
全章要点（背下来）：
① 石蕊：酸红碱蓝；酚酞：遇碱才红；
② 浓硫酸稀释"酸入水"；浓盐酸挥发、浓硫酸吸水脱水；
③ 酸五条通性、碱四条通性；
④ NaOH 俗名烧碱火碱苛性钠、易潮解、与 CO2 变质；Ca(OH)2 俗名熟石灰消石灰、改良酸性土壤；
⑤ 纯碱 Na2CO3 是盐不是碱；小苏打 NaHCO3；石灰石 CaCO3；
⑥ 中和反应酸+碱=盐+水，放热；pH<7 酸、=7 中、>7 碱；
⑦ 复分解条件：生成沉淀、气体或水；
⑧ 推断突破口：蓝色 Cu²⁺、浅绿 Fe²⁺、黄色 Fe³⁺；蓝沉淀 Cu(OH)2、红褐 Fe(OH)3。
合上书写一遍——能答上才算真会
- 紫色石蕊和无色酚酞遇酸遇碱各变什么色？
- 浓硫酸稀释为什么要"酸入水"？
- 酸的五条通性是什么？各举一个方程式。
- NaOH 为什么要密封保存？变质生成什么？
- 如何检验 NaOH 是否变质？能用酚酞吗？
- 纯碱、小苏打、石灰石的化学式和俗名？
- 中和反应的实质是什么？举一个生活应用。
- 复分解反应发生的三个条件是什么？
- 列举三种不溶于酸的沉淀和两种溶于酸冒气泡的沉淀。
- 推断题的"钙三角"：生石灰→熟石灰→石灰石，写出三个方程式。