图本章知识地图 + 山西中考考情
本章知识结构（一张图看懂）：
溶液形成 ┬─ 特征：均一、稳定、混合物
├─ 组成：溶质（被溶）+ 溶剂（溶解）
└─ 热效应：NaOH 放热 / NH4NO3 吸热 / NaCl 不变
饱和 vs 不饱和：一定温度、一定量溶剂，还能不能继续溶
溶解度 ┬─ 固体四要素：定温 / 100g 溶剂 / 饱和 / 溶质质量
├─ 曲线：陡升 KNO3、缓升 NaCl、下降 Ca(OH)2
└─ 气体：温度越高越小、压强越大越大
溶质质量分数 = m(质) / m(液) × 100%；稀释前后溶质质量不变
贯穿思想：溶液是"均一稳定"的——各处一样浓；"饱和"是有条件的（温度、溶剂一定）。
山西近 5 年怎么考（2021–2025）
| 考点 | 出现频率 | 题型与分值 | 难度 |
|---|
| 溶解度曲线读图（交点、比较、结晶方法） | 每年必考 | 选择或填空，3 分 | ★★★ |
| 溶质质量分数计算 / 稀释 | 每年必考 | 计算小题，3–4 分 | ★★★ |
| 溶液配制步骤与仪器 | 高频 | 填空或小实验，2 分 | ★★ |
| 溶解时吸热放热 / 乳化 | 中频 | 选择，2 分 | ★（送分） |
| 饱和溶液与浓稀关系 | 中频 | 选择，2 分 | ★★（易错） |
| 气体溶解度影响因素 | 低频 | 填空 1 空，1 分 | ★ |
给中等生的话：这一章有"两张图、一个公式"。两张图是溶解度曲线图和配制溶液流程图；一个公式是溶质质量分数。中等生最容易在溶解度曲线的"交点"和"饱和与浓稀"上犯错——把这两个概念抠透，这章就拿下了。
1溶液的形成
知识点 1.1 什么是溶液——均一、稳定的混合物
讲透本源：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液。
① 均一：溶液各处浓度、性质完全一样——一杯糖水，上部和下部一样甜；
② 稳定：条件不变（温度、溶剂不蒸发），溶质不会沉淀、不会分层；
③ 混合物：至少两种物质。
★ 易错："均一稳定的液体一定是溶液吗？"——不一定！水、酒精是均一稳定的液体，但它们是纯净物，不是溶液。溶液必须是混合物。牛奶、油水是混合物但不均一、不稳定，会分层，也不是溶液。
想一想：① 碘酒里溶质、溶剂各是什么？（答：溶质是碘 I2，溶剂是酒精。）② 医用消毒酒精 75%，溶质溶剂是谁？（答：酒精是溶质、水是溶剂——只要有水，水就是溶剂，不管水多水少。）
知识点 1.2 溶质和溶剂怎么判断
| 情况 | 谁是溶剂 |
|---|
| 有水存在 | 水一定是溶剂（不管水多水少） |
| 两种液体互溶（无水） | 量多的是溶剂 |
| 气体 / 固体溶于液体 | 液体是溶剂 |
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（但溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积，分子间有间隔）
知识点 1.3 溶解时的吸热与放热——三种典型物质
| 物质 | 溶解时热量变化 | 温度变化 |
|---|
| NaOH 氢氧化钠（还有浓硫酸） | 放热 | 温度升高 |
| NH4NO3 硝酸铵 | 吸热 | 温度降低（冷敷袋原理） |
| NaCl 氯化钠 | 几乎不变 | 温度基本不变 |
采分点：中考常考"向烧杯中加某种物质，盛水的小试管里有固体析出/没析出"。温度升高 → 溶解度随温度升高增大的物质（KNO3）更能溶；温度降低 → 它会析出。
知识点 1.4 乳化——不是溶解！
讲透本源：油不溶于水，但加了洗洁精后，洗洁精把大油滴分散成无数细小液滴，随水流走——这叫乳化作用。它没有形成溶液，只是把油"切碎"了。
对比：汽油去油污 = 油污溶解在汽油里（形成溶液）；洗洁精去油污 = 乳化（不形成溶液）。两者原理不同！
想一想：修自行车师傅手上的油，用汽油洗和用洗洁精洗，原理一样吗？（答：不一样。汽油是溶解油污，洗洁精是乳化油污。）
2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线
知识点 2.1 饱和溶液 vs 不饱和溶液——"还能不能继续溶"
讲透本源：在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶的，叫不饱和溶液。
两个前提必须说清楚：温度、溶剂量。脱离温度谈饱和没意义——升温了，原来饱和的又能溶了。
不饱和 → 饱和的三种方法（对大多数固体）：
① 加溶质；② 蒸发溶剂；③ 降低温度。
饱和 → 不饱和：① 加溶剂；② 升高温度。
例外：Ca(OH)2 溶解度随温度升高而减小，升温反而能让它从不饱和变饱和！
★ 高频易错：饱和溶液一定是浓溶液吗？——不一定！熟石灰 Ca(OH)2 溶解度很小，即使饱和了也很稀；反之，不饱和溶液也可能很浓。"饱和"与"浓稀"没有必然关系。
知识点 2.2 固体溶解度——四要素缺一不可
讲透本源：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（g），叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度四要素：① 一定温度；② 100 g 溶剂（通常是水）；③ 达到饱和；④ 单位是 g。
说"某物质溶解度是 36 g"，必须同时说"20℃ 时"——否则没意义。
【例 2.1】20℃ 时 NaCl 溶解度为 36 g。这句话的含义是什么？
20℃ 时，100 g 水里最多溶解 36 g NaCl（达到饱和）。
此时饱和溶液质量 = 100 + 36 = 136 g；溶质质量分数 = 36/136 × 100% ≈ 26.5%。
★ 易错：饱和溶液的溶质质量分数 ≠ 溶解度！它是 溶解度/(100+溶解度) × 100%。
知识点 2.3 溶解度曲线——三种类型必认
| 曲线类型 | 代表物质 | 结晶方法 |
|---|
| 陡升型（溶解度随温度升高明显增大） | KNO3 硝酸钾 | 降温结晶（冷却热饱和溶液） |
| 缓升型（受温度影响小） | NaCl 氯化钠 | 蒸发结晶（海水晒盐） |
| 下降型（溶解度随温度升高而减小） | Ca(OH)2 熟石灰 | 升温反而析出 |
采分点：
① 曲线交点：表示该温度下，两种物质溶解度相等；
② 比较溶解度大小必须指明温度——脱离温度谈谁大谁小是错的；
③ 搅拌不能增大溶解度！搅拌只加快溶解速率，溶解度只由温度和物质本性决定。
【例 2.2·2023 山西中考改编】浓度 10% 的 NaCl 溶液可抑制葡萄球菌。结合 NaCl 溶解度随温度变化很小，分析正确的是（ ）
A. 搅拌可增大 NaCl 的溶解度 B. 该溶液一定是 NaCl 饱和溶液
C. 从 NaCl 溶液得 NaCl 晶体宜用蒸发结晶 D. NaCl 溶解度随温度升高明显增大
答案 C。搅拌不改变溶解度（A 错）；10% 的 NaCl 溶液远未饱和（20℃ 饱和约 26.5%，B 错）；NaCl 受温度影响小，用蒸发结晶（C 对）；NaCl 是缓升型，不是陡升（D 错）。
知识点 2.4 气体溶解度——两个影响因素
讲透本源：气体溶解度是指压强为 101 kPa、一定温度时，1 体积水达到饱和时溶解的气体体积。
① 温度越高，气体溶解度越小（烧开的水有气泡冒出，就是 O2 跑了）；
② 压强越大，气体溶解度越大（汽水开盖冒泡——压强减小，CO2 跑出来）。
想一想：夏天鱼浮头，为什么？（答：夏天温度高，水中 O2 溶解度减小，鱼缺氧浮到水面。）
3溶质的质量分数（计算核心）
知识点 3.1 核心公式——必须背熟
溶质质量分数 = ( 溶质质量 ÷ 溶液质量 ) × 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
变形：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数
讲透本源：质量分数就是"溶质占整杯溶液的百分比"。100 g 10% 的糖水，意思是 100 g 溶液里有 10 g 糖、90 g 水。
【例 3.1】把 10 g 食盐完全溶于 90 g 水中，求所得溶液的溶质质量分数。
溶液质量 = 10 + 90 = 100 g；
质量分数 = 10 / 100 × 100% = 10%。
★ 易错：溶液质量 = 溶质 + 溶剂，不是溶剂质量！很多同学直接用 10/90 算，那就错了。
知识点 3.2 溶液稀释——"溶质质量不变"是金钥匙
讲透本源：加水稀释，水多了，但溶质的质量没变。所以：
m(浓溶液) × w(浓) = m(稀溶液) × w(稀)
【例 3.2】把 50 g 质量分数 20% 的 NaCl 溶液稀释成 10% 的溶液，需要加水多少克？
抓"溶质不变"：
原溶质 = 50 × 20% = 10 g；
稀释后溶液质量 = 10 ÷ 10% = 100 g；
加水 = 100 − 50 = 50 g。
【变式 3.1】用 30% 的双氧水配制 120 g 5% 的医用双氧水，需要 30% 双氧水多少克？加水多少克？
设需要 30% 双氧水 x g：
x × 30% = 120 × 5% = 6 g；
x = 6 / 30% = 20 g；加水 = 120 − 20 = 100 g。
知识点 3.3 配制一定质量分数溶液——四步走
固体配溶液：计算 → 称量（天平称固体）→ 量取（量筒量水）→ 溶解（玻璃棒搅拌）→ 装瓶贴标签
| 步骤 | 仪器与要点 |
|---|
| 计算 | 算需要多少 g 固体、多少 mL 水 |
| 称量 | 托盘天平（左物右码）；NaOH 易潮解、有腐蚀性，要放玻璃器皿里称，不能放纸上 |
| 量取 | 量筒（接近刻度时用胶头滴管）；读数时视线与凹液面最低处相平 |
| 溶解 | 烧杯 + 玻璃棒搅拌（加速溶解），不能在量筒里溶解！ |
难点：仰视 / 俯视读数对结果的影响
量水时仰视读数：你读出来的数比实际少——以为量了 90 mL，实际量了 95 mL。水多了 → 质量分数偏小。
量水时俯视读数：你读出来的数比实际多——以为量了 90 mL，实际量了 85 mL。水少了 → 质量分数偏大。
口诀：仰视读少水偏多，俯视读多水偏少。
技做题技巧专题
技巧 ①：溶解度曲线读图——三看法
- 看趋势：陡升（KNO3）、缓升（NaCl）、下降（Ca(OH)2）；
- 看交点：交点 = 该温度溶解度相等；
- 看平台：某温度下谁在上方，谁溶解度大。
技巧 ②：稀释计算——套公式，不要想复杂
看到"稀释"两个字，立刻写：m浓·w浓 = m稀·w稀。把已知代进去，未知就是答案。
技巧 ③：饱和溶液质量分数——别和溶解度混
溶解度 S 是 100 g 水里溶的溶质；饱和溶液质量分数 = S/(100+S) × 100%。分母是 100+S，不是 100。
经验级总结：本章最常丢分：①搅拌能增大溶解度（错，不能）；②饱和溶液一定浓（错）；③稀释计算忘了"溶质不变"；④仰视俯视记反。考前把这四句过一遍。
真山西中考真题精讲
2023 山西中考 第 10 题10% NaCl 溶液抑制葡萄球菌，结合 NaCl 溶解度随温度变化很小，正确的是（ ）
A. 搅拌可增大 NaCl 溶解度 B. 配制的是 20℃ NaCl 饱和溶液
C. 该溶液对细菌有抑制效果 D. 从 NaCl 溶液得 NaCl 都用降温结晶
答案 C。过程见例 2.2。
2022 山西中考 第 10 题关于溶解度曲线，正确的是（ ）
A. 降温结晶能分离任何物质 B. 曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等
C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 升高温度任何物质溶解度都增大
答案 B。降温结晶只适用于陡升型（A 错）；饱和与浓稀无必然关系（C 错）；Ca(OH)2 升温溶解度反而减小（D 错）。
2024 山西中考 填空配制 50 g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液，需要 NaCl ______ g，水 ______ g；量取水时应选用 ______（填"10 mL"或"50 mL"）量筒。
解：NaCl = 50×6% = 3 g；水 = 50−3 = 47 g（约 47 mL）；量筒选 50 mL（量程略大于所量体积，减小误差）。
2025 山西中考 计算将 100 g 溶质质量分数为 20% 的 NaCl 溶液稀释成 5% 的溶液，需要加水多少克？
解：溶质 = 100×20% = 20 g；稀释后溶液 = 20/5% = 400 g；加水 = 400−100 = 300 g。
练分层练习（盖住答案先做）
基础必须全对（6 题）
1. 溶液的三个特征是 ______、______、______（属于混合物）。
2. 碘酒中溶质是 ______，溶剂是 ______；只要有水存在，______ 就是溶剂。
3. NaOH 溶于水 ______ 热，温度 ______；NH4NO3 溶于水 ______ 热，温度 ______。
4. 洗洁精去油污是 ______ 作用（不是溶解）；汽油去油污是 ______。
5. 溶解度四要素：一定 ______、______ g 溶剂、达到 ______ 状态、溶解的溶质质量。
6. 溶质质量分数 = ______ ÷ ______ × 100%。
提高中档题主战场（4 题）
7. 20℃ 时 KNO3 溶解度为 31.6 g。此温度下 50 g 水最多溶解 KNO3 多少克？所得饱和溶液质量分数是多少？
8. 从 KNO3 饱和溶液中得到 KNO3 晶体，宜用 ______ 结晶法；从海水中得到食盐宜用 ______ 结晶法。
9. 把 80 g 质量分数 15% 的 NaNO3 溶液稀释成 10%，需要加水多少克？
10. 配制 100 g 10% 的 NaOH 溶液，需要 NaOH 固体和水各多少克？写出配制步骤。
冲刺冲高分（2 题）
11. 量取水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数偏大还是偏小？为什么？
12. A、B 两种物质溶解度曲线：A 随温度升高陡升，B 受温度影响很小。(1) 交点表示什么？(2) 要从混有少量 B 的 A 中提纯 A，用什么方法？(3) 20℃ 时把 50 g A 放入 100 g 水中（此时 A 溶解度 36 g），所得溶液质量是多少？质量分数是多少？
答练习答案与详解
1. 均一；稳定；混合物。
2. 碘（I2）；酒精；水。
3. 放；升高；吸；降低。
4. 乳化；溶解。
5. 温度；100；饱和。
6. 溶质质量；溶液质量。
7. 100 g 水溶 31.6 g，50 g 水溶 15.8 g；饱和溶液质量 = 50+15.8 = 65.8 g；质量分数 = 15.8/65.8 × 100% ≈ 24.0%。
8. 降温（冷却热饱和溶液）；蒸发。
9. 溶质 = 80×15% = 12 g；稀释后溶液 = 12/10% = 120 g；加水 = 120−80 = 40 g。
10. NaOH = 100×10% = 10 g；水 = 90 g。步骤：计算 → 天平称 10 g NaOH（放玻璃器皿里）→ 量筒量 90 mL 水 → 烧杯中玻璃棒搅拌溶解 → 装瓶贴标签。
11. 偏小。仰视读数比实际偏小，以为量够了实际水加多了，溶剂偏多，质量分数偏小。
12. (1) 该温度下 A、B 溶解度相等；(2) 降温结晶（A 陡升，降温大量析出；B 缓升几乎不析出）；(3) 100 g 水最多溶 36 g A，50 g 加进去只溶 36 g，溶液质量 = 136 g；质量分数 = 36/136 ≈ 26.5%。
结本章总结 + 自检问题清单
全章要点（背下来）：
① 溶液三特征：均一、稳定、混合物；均一稳定的液体不一定是溶液（水是纯净物）；
② 有水水就是溶剂；乳化 ≠ 溶解；
③ NaOH 放热、NH4NO3 吸热、NaCl 不变；
④ 溶解度四要素：定温、100 g 溶剂、饱和、质量；
⑤ 曲线：KNO3 陡升（降温结晶）、NaCl 缓升（蒸发结晶）、Ca(OH)2 下降；
⑥ 交点 = 该温溶解度相等；搅拌不改变溶解度；
⑦ 质量分数 = m(质)/m(液)；稀释前后溶质不变；
⑧ 配制四步：计算→称量→量取→溶解。
合上书写一遍——能答上才算真会
- 溶液的三个特征是什么？均一稳定的液体一定是溶液吗？
- 碘酒的溶质和溶剂各是什么？有水时谁是溶剂？
- NaOH、NH4NO3、NaCl 溶于水温度怎么变？
- 洗洁精和汽油去油污原理一样吗？
- 溶解度四要素是什么？为什么必须说"一定温度"？
- KNO3、NaCl、Ca(OH)2 的溶解度曲线各是什么形状？
- 溶解度曲线交点表示什么？
- 饱和溶液一定是浓溶液吗？举例。
- 溶质质量分数公式？稀释计算抓什么不变？
- 量水时仰视读数，质量分数偏大还是偏小？