A常见元素化合价与原子团
| +1 价：K、Na、Ag、H、NH₄（铵根） | +2 价：Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe（亚铁） |
| +3 价：Al、Fe（铁） | -1 价：Cl、OH（氢氧根）、NO₃（硝酸根） |
| -2 价：O、SO₄（硫酸根）、CO₃（碳酸根） | +4 价：C、Si；+5 价：N、P |
| 单质化合价 = 0；化合物中正负化合价代数和 = 0 |
化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，铜汞二价最常见。
B常见物质化学式速查
| 氧气 O₂ | 氢气 H₂ | 氮气 N₂ | 二氧化碳 CO₂ |
| 一氧化碳 CO | 水 H₂O | 过氧化氢 H₂O₂ | 盐酸 HCl |
| 硫酸 H₂SO₄ | 硝酸 HNO₃ | 氢氧化钠 NaOH | 氢氧化钙 Ca(OH)₂ |
| 石灰石/大理石 CaCO₃ | 纯碱 Na₂CO₃ | 小苏打 NaHCO₃ | 食盐 NaCl |
| 生石灰 CaO | 熟石灰 Ca(OH)₂ | 硫酸铜 CuSO₄ | 硫酸亚铁 FeSO₄ |
| 氯化铁 FeCl₃ | 高锰酸钾 KMnO₄ | 锰酸钾 K₂MnO₄ | 氯酸钾 KClO₃ |
C金属活动性顺序与溶解性口诀
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱；H 前金属能换酸中氢；前面的金属能把后面的从其盐溶液中置换出来
溶解性口诀
钾钠铵硝皆可溶（K⁺、Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻ 盐都溶）；
盐酸盐不溶 AgCl（氯化物只有 AgCl 不溶）；
硫酸盐不溶 BaSO₄（硫酸钡不溶，CaSO₄ 微溶）；
碳酸盐只溶钾钠铵（CO₃²⁻ 只有 K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃ 溶）；
碱溶钾钠钡钙（OH⁻ 只有 KOH、NaOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂ 溶）。
D常见物质颜色与俗名（推断题突破口）
| 颜色/状态 | 物质 |
|---|
| 蓝色溶液 | 含 Cu²⁺（CuSO₄、CuCl₂、Cu(NO₃)₂） |
| 浅绿色溶液 | 含 Fe²⁺（FeSO₄、FeCl₂） |
| 黄色溶液 | 含 Fe³⁺（FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃） |
| 蓝色沉淀 | Cu(OH)₂ |
| 红褐色沉淀 | Fe(OH)₃ |
| 白色沉淀 | BaSO₄、AgCl（不溶于酸）；CaCO₃、BaCO₃（溶于酸） |
| 黑色固体 | Fe₃O₄、CuO、MnO₂、C 粉、Fe 粉 |
| 红色固体 | Cu（亮红）、Fe₂O₃（红棕色）、红磷 |
| 暗紫色固体 | KMnO₄ |
俗名速查
| 生石灰 CaO | 熟石灰/消石灰 Ca(OH)₂ | 石灰石/大理石 CaCO₃ |
| 烧碱/火碱/苛性钠 NaOH | 纯碱/苏打 Na₂CO₃ | 小苏打 NaHCO₃ |
| 干冰 固体 CO₂ | 水银 Hg | 食盐 NaCl |
E高频化学方程式（按反应类型）
① 燃烧与化合反应
| C+O₂=点燃=CO₂（充分燃烧） | 2C+O₂=点燃=2CO（不充分） |
| S+O₂=点燃=SO₂ | 4P+5O₂=点燃=2P₂O₅ |
| 3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄ | 2Mg+O₂=点燃=2MgO |
| 2H₂+O₂=点燃=2H₂O | CH₄+2O₂=点燃=CO₂+2H₂O |
| 2CO+O₂=点燃=2CO₂ | CO₂+C=高温=2CO |
| CaO+H₂O=Ca(OH)₂（放热） | CO₂+H₂O=H₂CO₃ |
② 分解反应与制取
| 2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑ | 2KMnO₄=Δ=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ |
| 2KClO₃=MnO₂/Δ=2KCl+3O₂↑ | 2H₂O₂=MnO₂=2H₂O+O₂↑ |
| CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑ | H₂CO₃=H₂O+CO₂↑ |
③ 置换反应（金属+酸/盐）
| Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ | Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ |
| Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu | Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag |
| C+2CuO=高温=2Cu+CO₂↑ | H₂+CuO=Δ=Cu+H₂O |
④ 复分解反应（酸碱盐）
| NaOH+HCl=NaCl+H₂O（中和） | 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O |
| CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ | Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ |
| NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ | CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（石灰水变浑） |
| CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（NaOH变质） | Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH |
| 2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ | AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ |
| BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl | Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（除锈） |
⑤ 其他高频
| CO+CuO=Δ=Cu+CO₂ | 3CO+Fe₂O₃=高温=2Fe+3CO₂（炼铁） |
| CH₄+2O₂=点燃=CO₂+2H₂O | C₆H₁₂O₆+6O₂=酶=6CO₂+6H₂O（呼吸） |
F重要实验现象速记
| 实验 | 现象 |
|---|
| 碳在 O₂ 中燃烧 | 发白光，放热，生成使石灰水变浑的气体 |
| 硫在 O₂ 中燃烧 | 明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 |
| 磷在空气中燃烧 | 大量白烟，放热 |
| 铁在 O₂ 中燃烧 | 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 |
| 镁在空气中燃烧 | 耀眼白光，放热，生成白色固体 |
| H₂ 燃烧 | 淡蓝色火焰，罩干冷烧杯内壁有水珠 |
| CO 燃烧 | 蓝色火焰 |
| CH₄ 燃烧 | 蓝色火焰，烧杯壁有水珠、石灰水变浑 |
| Fe 浸入 CuSO₄ 溶液 | 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝变浅绿 |
| 生锈铁钉放入盐酸 | 铁锈溶解，溶液由无色变黄（FeCl₃） |
| NaOH 滴 CuSO₄ | 产生蓝色沉淀 Cu(OH)₂ |
G必记数据、规律与科学家
| 空气体积分数 | N₂ 78%、O₂ 21%、稀有气体 0.94%、CO₂ 0.03% |
| 地壳元素前四 | 氧、硅、铝、铁（最多金属是铝） |
| 电解水 | 正氧负氢、氢二氧一（V比 O₂∶H₂=1∶2） |
| 质量守恒 | 反应前后原子种类、数目、质量都不变 |
| 溶质质量分数 | = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100% |
| 基本反应类型 | 化合（多变一）、分解（一变多）、置换（单换单）、复分解（交换成分，生成沉淀/气体/水） |
| O₂ 验满 | 带火星木条放瓶口，复燃则满 |
| CO₂ 验满 | 燃着木条放瓶口，熄灭则满 |
必知化学家
| 拉瓦锡 | 测定空气组成（O₂ 占 1/5）；质量守恒定律 |
| 道尔顿 | 近代原子学说 |
| 阿伏加德罗 | 分子概念 |
| 门捷列夫 | 元素周期表 |
| 侯德榜 | 侯氏制碱法（联合制碱），山西卷常考 |
H必背数字与规律补充
| 相对原子质量常用值 | H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 |
| 1～20 号元素 | H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca |
| 决定元素种类 | 质子数（核电荷数） |
| 决定元素化学性质 | 最外层电子数 |
| 原子中相等关系 | 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（不一定等于中子数） |
| 相对原子质量 ≈ | 质子数 + 中子数 |
| 溶液酸碱性 | pH<7 酸性；pH=7 中性；pH>7 碱性；pH 越小酸性越强 |
| 浓溶液稀释 | 溶质质量不变：m浓×浓% = m稀×稀% |
| 溶解度四要素 | 一定温度、100 g 溶剂、达到饱和、溶质质量（g） |
| 影响固体溶解度 | 主要是温度（大多数随温度升高增大；Ca(OH)₂ 相反） |
I实验操作速记
| 固体药品取用 | 粉末用药匙/纸槽（一横二送三直立）；块状用镊子（一横二放三慢滑） |
| 液体药品取用 | 瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口 |
| 酒精灯 | 外焰加热；禁止燃着加酒精；用灯帽盖灭 |
| 试管加热液体 | 液体不超容积 1/3；管口不对人；先预热 |
| 量筒读数 | 视线与凹液面最低处相平（仰小俯大） |
| 托盘天平 | 左物右码；NaOH 放玻璃器皿里称 |
| 过滤 | 一贴二低三靠；玻璃棒引流 |
| 蒸发 | 玻璃棒搅拌；出现较多固体时停止加热 |
| 浓硫酸稀释 | 酸入水、沿器壁、不断搅拌 |
| O₂ 制取结束 | 先移导管出水面，再灭酒精灯（防水倒吸） |
J物质用途与环保关键词
| O₂ | 供给呼吸（医疗、登山）、支持燃烧（炼钢、气焊） |
| CO₂ | 灭火、光合作用原料、干冰人工降雨/冷藏、制汽水 |
| CO | 燃料（煤气）、冶炼金属（还原性） |
| 盐酸 | 除锈、胃酸主要成分、除水垢 |
| 硫酸 | 除锈、蓄电池、化肥 |
| NaOH | 造纸、肥皂、石油、干燥剂（不能干燥 CO₂） |
| Ca(OH)₂ | 改良酸性土壤、建筑材料、制漂白粉 |
| Na₂CO₃ | 玻璃、造纸、纺织、洗涤（热碱去油污） |
| NaHCO₃ | 发酵粉、治胃酸过多、灭火器原料 |
| CaCO₃ | 建筑材料、补钙剂、制水泥/生石灰 |
环保关键词：酸雨（SO₂、NO₂）、温室效应（CO₂ 过多）、白色污染（塑料）、水体富营养化（N、P 过多）、空气质量日报（SO₂、CO、NO₂、O₃、可吸入颗粒物）。
K答题最后提醒（考前一晚默念）
① 选择题看清"正确/不正确""错误"再涂卡；
② 化学方程式：配平、条件、↑↓，三查；
③ 计算题：设不带单位、相对质量乘系数、含杂质先乘纯度、反应后溶液减气减沉；
④ 实验题：操作—现象—结论一一对应，对照实验必写"其他条件相同"；
⑤ 推断题：先找俗名和颜色突破口，推完代回原图验证；
⑥ 不会的题也要写——方程式、现象、相关公式，写了就有分。
—— 加油，你已经准备好了 ——
上考场前最后一眼：方程式先写对配平、条件、↑↓；计算题六步齐全；推断题先抓颜色/沉淀/气体/俗名突破口；实验题操作—现象—结论一一对应。你已经准备得很好了，稳住，正常发挥就是胜利。